下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(   )

A.用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;     B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1

C. HNO2不是離子化物,而是共價(jià)化合物     D.HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:A項(xiàng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),B項(xiàng)0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1,說明HNO2沒有完全電離,可以證明是弱電解質(zhì),C項(xiàng)共價(jià)化合物也有強(qiáng)電解質(zhì),如HCl,D項(xiàng)不能用是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。答案選B。

考點(diǎn):弱電解質(zhì)的判斷

點(diǎn)評(píng):弱電解質(zhì)的證明,是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡,而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在,就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH3COOH的證明方法有:①測定一定濃度的CH3COOH溶液的pH值;②測定一定濃度的CH3COONa溶液的pH值;③將一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后,測定pH值;④測定相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性,比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱;⑤測定一定等pH值CH3COOH溶液與HCl溶液,稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變;⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HCl分別與鋅反應(yīng),看產(chǎn)生氣泡的速率;⑦用等pH值等體積的CH3COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng),測定生成氫氣的體積。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽二模)據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題:
(1)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2
一定條件
2NaH).生成物氫化鈉的電子式為
,含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”).
(2)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是
c
c

a.離子半徑:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl          d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl與S元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bc
bc

a.常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b.Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生S單質(zhì)
c.S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d.比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
(5)HF比HCl沸點(diǎn)高,原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵

(6)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵,鍵長越小,鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵,鍵長越小,鍵能越大
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是( 。
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后,pH小于5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
,理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是( 。
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng),生成HNO2
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后,pH小于5.
A.①③⑤B.①②④C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市館陶一中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是( )
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后,pH小于5.
A.①③⑤
B.①②④
C.①③④⑤
D.全部

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