【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來H2、O2的體積比可能為( )
A.2:7
B.5:4
C.1:1
D.7:2
【答案】D
【解析】解:反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,令空氣的物質(zhì)的量為1mol,則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol.反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度,活塞正好停留在容器的中間.說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等,右室中剩余氣體為1mol,若剩余的氣體為氫氣,參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H2+O2 2H2O可知,氧氣為2mol× = mol,故氫氣為3mol﹣ mol= mol,故H2、O2的體積比為 mol: mol=7:2;
若剩余的氣體為氧氣,參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H2+O2 2H2O可知,氫氣為2mol× = mol,故氧氣為3mol﹣ mol= mol,故H2、O2的體積比為 mol: mol=4:5,
故選D.
反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,令空氣的物質(zhì)的量為1mol,則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol.反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度,活塞正好停留在容器的中間.說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等,右室中剩余氣體為1mol,剩余的氣體可能為氫氣,也可能為氧氣,據(jù)此討論計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是
A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大,Ksp不變
C.c(Ag+)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì),節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是
A. 開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源
B. 回收處理工業(yè)廢氣
C. 大力發(fā)展新能源汽車
D. 過度開采煤、石油和天然氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________ L
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=__________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________。
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