【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(3)溫度為T ℃時(shí),將2a mol H2 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

【答案】

(1)增大壓強(qiáng)t2-t3 ;K3<K1=K2

(2)向左;不改變(3)

【解析】

試題分析:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積減小,依據(jù)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖象分析,t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大,平衡正向移動(dòng),引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng);t3時(shí)是升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡逆向移動(dòng),NH3的含量減少;t5時(shí)是加入催化劑,正逆反應(yīng)速率不變,NH3的含量不變,所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3;平衡常數(shù)隨溫度變化,升高溫度平衡左移,平衡常數(shù)減小,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是:K1=K2>K3;

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,為保持恒壓,體積增大,平衡向逆向進(jìn)行;催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)焓變不變;

(3)溫度為T℃時(shí),將2a mol H2 a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)可以列出三段式計(jì)算平衡濃度,依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

開始 2amol/L 4amol/L 0

反應(yīng) amol/L 3amol/L 2amol/L

平衡 amol/L amol/L 2amol/L

所以化學(xué)平衡常數(shù)K==(mol/L)-2;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去;卮鹣铝袉栴}:

1若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧。

反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。填序號(hào)

A.熱分解法

B.熱還原法

C.電解法

反應(yīng)中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

通過(guò)比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性______填“強(qiáng)”或“弱”,比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________寫出一種即可

2若甲、乙是化合物,且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是___________。

已知次氯酸的酸性弱于碳酸,則在飽和氨水中加入少量石灰石,其反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積、溫度都相同的條件下,反應(yīng)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol;

Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

D.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由Al、NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,關(guān)于該固體混合物,下列說(shuō)法正確的是

A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3

C.一定含有MgCl2和FeCl2

D.一定含有NH42SO4、MgCl2,且物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】構(gòu)成細(xì)胞內(nèi)生命物質(zhì)的主要有機(jī)成分是( )

A. 蛋白質(zhì)和核酸 B. 水和蛋白質(zhì) C. 蛋白質(zhì)和無(wú)機(jī)鹽 D. 水和核酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法,不正確的是(  )

A. 通常指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素

B. 生物體中可以有,也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是細(xì)胞維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D. Cu、Zn、Mo等元素是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

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【題目】在反應(yīng)中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說(shuō)法正確的是( )

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A.①② B.③④

C.②③ D.①④

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【題目】一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí),容器中n(SO2)

A1.6mol B1.2mol

C大于1.6mol D小于1.2mol

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【題目】生物大分子在生物體的生命活動(dòng)中具有重要作用,構(gòu)成生物大分子的最基本元素是

A. C B. H C. O D. N

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