用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．1mol SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子
B．1mol Cu與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C．1 L0.1mol . L－1Na2CO3溶液中含有 0.1NA個(gè)CO32-
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B

試題分析：A、SiO2為原子晶體，不存在單個(gè)分子，錯(cuò)誤；B、Cu從0到+2價(jià)，正確；C、碳酸根發(fā)生水解，故小于0.1NA個(gè)，錯(cuò)誤；D、苯環(huán)中無(wú)雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為
A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4molD．n＞4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（4分）已知Na2SO3易被空氣氧化變質(zhì)，欲用氧化還原滴定法來(lái)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里Na2SO3的純度。取實(shí)驗(yàn)室里Na2SO3樣品63g，溶于水配成250mL溶液。從其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬珪r(shí)，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32－+2MnO4－+6H+   5SO42－+2Mn2++3H2O）。則實(shí)驗(yàn)室里的Na2SO3的純度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2008年5月我國(guó)汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相對(duì)分子質(zhì)量為437] 下列說法正確的是
A．步驟(2)中KMnO4表現(xiàn)還原性
B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
C．樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03 mol
D．該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

分析上述圖形，下列說法不正確的是
A．OC段離子反應(yīng)方程式：H+十OH-=H2O
B．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
C．溶液中n(NH4+)=0.012mol
D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新的儲(chǔ)氫方法，其原理是NaHCO3+ H2HCOONa+ H2O。下列敘述正確的是
A．儲(chǔ)氫、釋氫的過程均無(wú)能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．儲(chǔ)氫過程中NaHCO3被氧化
D．釋氫過程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟氣中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是
A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA
C．常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個(gè)離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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