Question

在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）下列說(shuō)法，屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�

• A、當(dāng)2VA（逆）=VC（正）時(shí)
• B、單位時(shí)間每生成0.1mol B同時(shí)消耗0.1mol C
• C、容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化
• D、容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、當(dāng)2VA（逆）=VC（正）時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、單位時(shí)間每生成0.1mol B等效于消耗0.1mol C同時(shí)消耗0.1mol C，從反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)平衡一直相等，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)氣體的密度，從反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)平衡一直相等，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)A、B、C的濃度之比可能為1：2：2，也可能不是1：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．