【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水樣中一定含有的陰離子是________,其物質(zhì)的量濃度之比為________。
(2)寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是__________________。(若K+不存在,則不必回答該問)
(5)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子:_____________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
【答案】(1)S、C1∶2
(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O (3)40 mL
(4)是 c(K+)≥0.6 mol·L-1
(5)取少量水樣于試管中,向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中含Cl-,若不產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中不含Cl-
【解析】
試題(1)該水樣為無色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依據(jù)圖像分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有S、C,又因?yàn)?/span>C與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)==0.01 mol,m(BaCO3)=6.27 g-2.33 g=3.94 g,n(C)=
n(BaCO3)==0.02 mol;c(S)∶c(C)=1∶2;(2)BC段所表示反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O;
(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中依據(jù)圖像分析溶解的碳酸鋇的物質(zhì)的量n(BaCO3)
=0.02 mol;消耗稀硝酸物質(zhì)的量為0.04 mol,消耗硝酸的體積==0.04 L
="40" mL;(4)依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性,陽離子K+一定存在;根據(jù)電荷守恒得到:
0.01 mol×2+0.02 mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06 mol,則c(K+)≥
0.6 mol·L-1;(5)可能存在的離子是Cl-,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為:取少量水樣于試管中,向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全和無氣體生成后,向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則原水樣中含有Cl-,若無白色沉淀生成,證明無Cl-存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含 鹵 族 元 素 的 化 合 物 在 科 研 和 生 產(chǎn) 中 有 許 多 重 要 用 途 。 如 : 2 m o l S b ( C H 3 ) 3 、 2 m o lSb(CH3)2Br 和 2molSb(CH3)Br2 進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物:[Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6],已知 Sb 與 N 同主族。請回答:
(1) 中,H、C、Br 的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____,溴原子的價(jià)電子排布式 為_____。
(2)[Sb2(CH3)5] +的結(jié)構(gòu)式為,Sb 原子的雜化軌道類型為_____。寫出一種與CH3 -互為等電子體的分子_____。
(3)X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為_____。
(4)一定條件下 SbCl3 與 GaCl3 以物質(zhì)的量之比為 l:l 混合得到一種固態(tài)離子化合物,其結(jié)構(gòu)組成可能 為:(a) [GaCl2+ ][SbCl4- ]或(b) [SbCl2+ ][GaCl4- ],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為_____ (填“a”或“b”),理由是_____。
(5)固態(tài) PCl5 結(jié)構(gòu)中存在 PCl4+ 和 PCl6 -兩種離子,其晶胞如圖所示。
已知晶胞的邊長為 a pm ,阿伏加德羅常數(shù)值用 NA表示。則 PCl4+ 和 PCl6 - 之間的最短距離為_____pm,固態(tài) PCl5 的密度為_____gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為:c(X)=0.8mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量,回答下列問題:
(1)若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molX的同時(shí)生成2nmolZ
B.密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)
C.用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)
D.反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)
E.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(2)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。
(3)a的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下,NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑;ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。
Ⅰ.NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:
已知:NaClO2飽和溶液,在溫度低于38℃時(shí),析出的晶體是NaClO23H2O;高于38℃時(shí)析出的晶體是 NaClO2;高于 60℃時(shí),NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。
(1)寫出“反應(yīng)”步驟中的還原產(chǎn)物:__________。
(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Ca2+和 Mg2+,要加入的試劑分別為:____
(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的離子方程式:___________
(4)“結(jié)晶、干燥”獲得 NaClO2 產(chǎn)品的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③______;④38℃~60℃干燥,得到產(chǎn)品。
Ⅱ.檢測自來水中殘留ClO2方法如下:已知:①ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2—存在于中性溶液中;②2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI。
(5)取 0.5L 水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(6)向(5)所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 20.00mL,該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。
(7)滴定完成后,向(6)所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:
在步驟(3)過程中,溶液又呈藍(lán)色,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是一種重要的有機(jī)高分子材料,結(jié)構(gòu)簡式為:。合成M的一種途徑如下:
已知:①烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g·L-1;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。
回答下列問題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________;D中所含官能團(tuán)的名稱為____________________;
(2)A分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;
(3)D→E反應(yīng)類型為______________;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:___________________________;F+H→M:_____________________________________________;
(5)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可與NaHCO3溶液生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中,正確的是
A. X只有一種氧化物
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W
C. 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量,則各項(xiàng)描述中與圖像能對應(yīng)的是( 。
A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量
D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ① 常溫遇氧氣 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ② 通入CO2 | |
C. | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ③ 加入Cu | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④ 加NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。
(1)寫出OA段離子反應(yīng)方程式_______________。
(2)寫出BC段離子反應(yīng)方程式_______________。
(3)c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。
(4)整個(gè)過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。
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