Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在周期表中的位置為

 

．
（2）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：
酸性強(qiáng)弱HNO₃

 

H₃PO₄．（填“＞”或“＜”）
（3）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為

 

、

 

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下與S相比Se與H₂反應(yīng)的限度

 

．（填“更大”、“更小”或“相同”）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)硅的原子序數(shù)為14，結(jié)合原子核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)判斷在周期表中的位置；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）S處于ⅥA族，最高正化合價(jià)=族序數(shù)、最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8；
非金屬性越弱，與氫氣反應(yīng)的限度越小．

解答： 解：（1）硅的原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HNO₃＞H₃PO₄，
故答案為：＞；
（3）S處于ⅥA族，最高正化合價(jià)為+6，最低負(fù)化合價(jià)為6-8=-2，Se與S處于同一主族，非金屬性Se＜S，Se與氫氣反應(yīng)的限度更小，
故答案為：+6；-2；更�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律．