Question

（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗

B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)

D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄

（3）準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用 。（填儀器名稱）

（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點的現(xiàn)象是 。終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（5）為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－

②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL)。

Answer 1