【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題:
Ⅰ.(1)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、HC2O4- 、ClO-、S2-結(jié)合H+的能力最弱的____________。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的
是________(填序號)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升高溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH 變化如圖所示,則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。
Ⅱ.(1)下列化學(xué)方程式可能正確的是______________。
A. B.
C. D.
(2)寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________。
(3)將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________。
【答案】 HC2O4- A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 - (
【解析】Ⅰ.(1)K值越小結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),查數(shù)據(jù)可知:同濃度的CH3COO-、HCO、CO、HC2O4- 、ClO-、S2-結(jié)合H+的能力最弱的HC2O4-;
(2)A.CH3COOH溶液加水稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,故A選;B.c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),則稀釋過程中比值變大,故B不選;C.稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)×c(OH-)=Kw,Kw不變,故C不選;D.稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則c(OH-)/c(H+)變大,故D不選;弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng),故升高溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)值均變大;
(3)等pH的pH=2的醋酸溶液與一元酸HX稀釋相同位數(shù),HX變化值大,說明HX的酸性大于醋酸,則稀釋后,醋酸溶液抑制水的電離能力大于HX,則水電離出來的c(H+)小于HX。
Ⅱ.(1)由比較草酸與碳酸的各級電離平衡常數(shù)大小,常數(shù)越小的對應(yīng)微粒越易得到質(zhì)子,因草酸二級電離平衡常數(shù)大于碳酸的一、二級電離平衡常數(shù),所以BD正確。
同理,碳酸一級電離大于氫硫酸的一級電離,但其二級電離小于氫硫酸的一級電離,故過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式:2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -;(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一、二級常數(shù)之間,故過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中的離子方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn),A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選。
①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉 ③碳酸氫銨 ④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉
按上圖連接好各儀器,現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈,部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解,回答下列問題:
(1)若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品,則該藥品是 (填物質(zhì)序號)
(2)B裝置的作用為
(3)D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,為了使Cu片溶解的速率加快,可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的 (填下列各項(xiàng)序號)
A.Na2CO3 B.AgNO3 C.H2SO4 D.FeSO4
(4)圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為 。
(5)有人認(rèn)為他們設(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足,對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn),談?wù)勀愕囊庖姡?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是( )
A. 推廣使用無鉛汽油 B. 提倡家庭使用太陽能熱水器
C. 推廣廢舊電池單獨(dú)回收 D. 提倡家庭購買大排量汽車
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于
A. 核外電子數(shù) B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C. 核內(nèi)中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。
(2)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol-1,l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。
(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min-1,在t = 40 min時(shí), 正 = _______________min-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正~x(HI)和逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處,可以找到 ( 。
A. 合金 B. 農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢;③?/span>CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
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