【題目】下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　�。�

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0.5molL﹣1

20℃

塊 狀

B

0.5molL﹣1

20℃

粉末狀

C

2molL﹣1

35℃

塊 狀

D

2molL﹣1

35℃

粉末狀


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】C、D與A、B相比較，C、D溫度較高，為影響反應(yīng)速率的主要因素，則反應(yīng)速率C、D大于A、B，A與B相比較，A固體表面積較小，反應(yīng)速率最�。�

所以答案是：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫表達(dá)式）．
（3）該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 膠體、分散系、混合物

C. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)

D. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol

B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol

C. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

D. 同溫同壓下，一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法對人體健康不會造成危害的是（　�。�
A.用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品
B.用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C.食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D.將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（ ）
A.當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1
B.當(dāng)a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時，則b=3
C.當(dāng)a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1
D.a的取值范圍為 ＜a＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯（ ）是一種香料，一種合成路線如下： 已知以下信息：
① ；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為 ．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 ．
（3）F中含有官能團的名稱為 ．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類型為 ．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2 ， 指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì) ，
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的 、 ．
②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 、 ，并用離子方程式表示
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K，101KPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于說的氯氣約有 與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（填字母）
a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
d．NH3H2O的電離程度 e．溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮NH3H2O分解和NH3逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是 ．

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