【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯,B對。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2] 的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g

D. H+進(jìn)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖, 下列說法錯誤的是

A. 若圖1表示正常細(xì)胞的化合物含量,則化合物A、B共有的元素中含量最多的是圖2中 的a

B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后的化合物含量,則化合物A中含量最多的元素為圖2中的 b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞的化合物含量,則化合物B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

D. 圖2中數(shù)量最多的元素是碳,這與細(xì)胞中含量最多的化合物有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,0.01 mol/L MOH溶液的pH10,MOH(aq)H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的ΔH( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類不正確的是

A.Na2CO3屬于堿B.H2SO4屬于酸

C.K2SO4屬于鹽D.SO2屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

A. 丙烯分子有7個(gè)σ鍵,1個(gè)π

B. 2H18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

C. 0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

D. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖一圖二分別表示某大分子的部分結(jié)構(gòu),回答下列問題。

(1)核酸是由____________連接而成的長鏈,其中DNA的基本結(jié)構(gòu)單位有_______種。若圖一表示某DNA分子單鏈片段,與組成RNA的基本結(jié)構(gòu)單位相比,一定不同的是___________(填標(biāo)號)。

(2)若圖一表示某RNA分子的長鏈片段,則由①②③組成的物質(zhì)稱為______________。RNA中不含有的堿基是_____________。

(3)若圖二中表示的多聚體是纖維素,則它的單體是___________,其與果糖縮合失去1分子水后形成的物質(zhì)是_____________。若圖二多聚體具有免疫功能,在不考慮其他單體連接的情況下,形成上述多聚體的過程中,相對分子質(zhì)量減少了___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):OH+H+═H2O
C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用______上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。

(2)寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________;比較鐵與錳的第三電離能(I3):鐵____(“>”、 “=”“<”),原因是________________。

(3)已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN,試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________;1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。

(4)如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞,該晶體是一種磁性材料, 能導(dǎo)電。

晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為________。

解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________;若晶胞的體對角線長為 a nm,則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

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