19.2g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是（   ）
A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol
B

試題分析：Cu與硝酸反應(yīng)，開(kāi)始是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O�？梢�(jiàn)在反應(yīng)中硝酸的作用有兩個(gè)：一是形成Cu(NO3)2；二是得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)氧化物NO、NO2。n(Cu)="m÷M" ="19.2g÷" 64g/mol=0.3mol.n(氣體)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO3)=2n(Cu)+ n(氣體)="2×" 0.3mol+ 0.5mol=1.1mol。故選項(xiàng)為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列是海水綜合應(yīng)用中提取鎂、溴的反應(yīng)，屬非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
B．苦鹵中通入氯氣2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．電解氯化鎂MgCl2
通電
.
熔融
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為_(kāi)_________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫(xiě)出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_(kāi)________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是：
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，當(dāng)加入50mL0．4mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，
寫(xiě)出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）無(wú)水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無(wú)水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
（2）某鋰離子電池含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以L(fǎng)iC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __  ____
（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)_____________________。
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2O俗稱(chēng)“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是
A．上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會(huì)生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐
C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體。
（1）HNO3是否過(guò)量___________。
（2）若a=3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%。
（3）若a=3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往反應(yīng)后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時(shí)生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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