【題目】CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130180時,分別將0.50mo1CH4a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

(1)開展實驗1和實驗2的目的是________________。

(2)180時,反應(yīng)到40min,體系_____(填)達到平衡狀態(tài),理由是______________;CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)已知130時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4 ,試計算a的值。(寫出計算過程)

(4)一定條件下,反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率α( NO2)的關(guān)系如圖所示,請在圖像中畫出180時,壓強為P2(設(shè)壓強P2>P1)的變化曲線,并做必要的標注。

(5)根據(jù)已知求算:H2=_________。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

【答案】(1)探究溫度對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響;(2)是;溫度升高反應(yīng)速率加快,高溫下比低溫下更快達到平衡狀態(tài),對比實驗1可確定40min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài);70%;(3)1.2;

(4);

(5)-1160kJ/mol。

【解析】

試題分析:(1)實驗中只有溫度不同,所以實驗?zāi)康氖牵貉芯繙囟葘υ摶瘜W(xué)平衡的影響;(2)對比實驗1知,40 min時該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),溫度越高,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)到達平衡的時間越短,所以40 min時實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài),甲烷的轉(zhuǎn)化率=[(0.50.15)mol÷0.5mol]×100%=70%;(3)設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為a,

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

c0(mol/L): 0.5 a 0 0 0

△c(mol/L):0.40 0.80 0.40 0.40 0.80

c(mol/L):0.10 a-0.80 0.40 0.40 0.80

則:[0.40×0.40×(0.80) 2]÷[0.10×(a0.80)]= 6.4解得a=1.2mol。

(4)相同溫度下,壓強越大反應(yīng)速率越大,反應(yīng)到達平衡的時間越短,增大壓強,化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小相同壓強下,溫度越高反應(yīng)速率越大,反應(yīng)到達平衡的時間越短,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小,所以反應(yīng)圖像可表示為:

;

(5)①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol;

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol;

將方程式②×2-①得CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2=(-867kJ/mol)×2-(-574kJ/mol)=-1160KJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
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加入物質(zhì)

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