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(1) |
本題考查對(duì)中和熱的有關(guān)問題,對(duì)中和熱概念的理解,應(yīng)著重抓住三個(gè)點(diǎn)“稀”、“強(qiáng)”、“1 mol”.A應(yīng)注意判斷,雖然H2SO4是二元酸,但是發(fā)生反應(yīng)時(shí),NaOH不足,所以仍是只生成1 mol H2O,所測(cè)即是中和熱;B中忽略了“稀”;C中忽視了“強(qiáng)”;D中忽視了“稀”,同時(shí)也有可能有其他的離子鍵生成,如有BaSO4生成. |
(2) |
答案:環(huán)形攪拌器,溫度計(jì),大燒杯,小燒杯,量筒,暖瓶(或保溫瓶) 思路與技巧:本題是對(duì)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)理論上的深入理解與思考,注意審題——測(cè)定所需的玻璃容器;另外題目中的信息對(duì)做題有一定的提示,指出中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是量熱器要盡量做到絕熱,這也是對(duì)信息利用能力的考查,根據(jù)此信息,考慮生活中可以保證絕熱的儀器,就是保溫瓶. |
(3) |
不影響生成1 mol H2O,不影響“稀”,但能夠加速反應(yīng),且使反應(yīng)進(jìn)行完全,使測(cè)量的誤差減小 |
抓住對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定機(jī)理的理解,與生活相聯(lián)系,將化學(xué)與生活結(jié)合,是一種實(shí)際應(yīng)用能力的考查. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(14分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,在實(shí)驗(yàn)過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(3)做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需要使用______ 次;
(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/(g·℃),反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol(填表達(dá)式)。
(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省銅陵一中高二10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題:
(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有:_________ ___________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____ _______________。
(2)該實(shí)驗(yàn)可用0.60 mol·L-1 HCl和0.65 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___ __。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/(g·℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ(填表達(dá)式),ΔH="___________" kJ/mol(填表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆安徽省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�;卮鹣铝袉栴}:
(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有:_________ ___________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____ _______________。
(2)該實(shí)驗(yàn)可用0.60 mol·L-1 HCl和0.65 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___ __。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/(g·℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ(填表達(dá)式),ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆吉林省高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,在實(shí)驗(yàn)過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(3)做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需要使用______ 次;
(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/(g·℃),反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。
(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由 。
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