Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥

Answer 1

C

解析試題分析：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬熔點(diǎn)降低，非金屬熔點(diǎn)升高，故①錯(cuò)誤；②氧元素沒有最高正價(jià)，元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上不一定等于它所在的族序數(shù)，故②錯(cuò)誤；③同周期主族元素的原子半徑越小，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)對(duì)核外電子的吸引程度越大，越難失去電子，故③正確；④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律，故④錯(cuò)誤；⑤元素單質(zhì)氧化性Cl＞Br＞S＞Se，則離子的還原性順序：Cl^-＜Br^－＜S^2-＜Se^2-，故⑤錯(cuò)誤；⑥同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故⑥正確，故選C。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用知識(shí)