Question

含CrO72-的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要先進(jìn)行如下處理：①先將Cr2O72-還原成Cr3+②往廢水中加入適量NaCl后，以Fe為電極進(jìn)行電解，同時鼓入空氣。從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，Cr3+即變?yōu)椴蝗苄詺溲趸�物除去。處理該廢水的過程中，溶液pH不斷升高的原因是下列反應(yīng)事實中的  

A．電解時廢水體積不斷減小

B．電解時H+在陰極處被還原

C．作為陽極的Fe不斷溶解

D．Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+沒有消耗H+

Answer 1

B

解析:

①以Fe為電極電解NaCl溶液時，陽極Fe不是惰性電極，通電時本身首先被氧化：

陽極(Fe)：Fe-2e=Fe2+(氧化)

陰極(Fe)：2H2O+2e=H2↑+2OH-(還原)

所以電解過程中pH升高。

②Cr2O72-在酸性條件下是強氧化劑，是將Fe2+氧化成Fe3+而本身被還原成Cr3+：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

此反應(yīng)的發(fā)生亦使pH升高。

③Cr3+，F(xiàn)e3+在pH升高到一定值時，便與OH-結(jié)合生成Cr(OH)3，F(xiàn)e(OH)3沉淀而除去：

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓

④以Fe做電極的作用：提供還原劑Fe2+。通入空氣的作用：過量的Fe2+會以Fe(OH)2沉淀，空氣中O2會使其氧化成Fe(OH)3：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓