對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、13M3+
C、
D、
考點：水的電離,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：
分析：A為HCl，B為Al3+，C為Cl-，D為CH3COO-，結(jié)合對水電離的出的H+或OH-濃度的影響判斷平衡是否發(fā)生移動判斷即可．
解答： 解：A、加入HCl，溶液中H+濃度增大，抑制水的電離，故A不選；
B、Al3+水解，促進(jìn)水的電離，故B不選；
C、加入Cl-，對H+或OH-濃度沒有影響，平衡不移動，故C選；
D、CH3COO-水解，促進(jìn)水的電離，故D不選．
故選C．
點評：本題考查水的電離的影響因素的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及影響弱電解質(zhì)的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A、用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
B、用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C、用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）步驟B目的是
 
．
（3）判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）某同學(xué)四次測定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）25.4022.1021.9022.00
由此計算鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）下列操作實驗操作會使測定結(jié)果偏大的是
 
．
①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶
②滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)
③配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時稱取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液定容時，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的關(guān)系的描述正確的是（　�。�
A、甲烷與氯氣反應(yīng)后生成的二氯甲烷，有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構(gòu)體
B、2-甲基丙烯與1-丁烯互為同系物
C、根據(jù)苯的凱庫勒式可知鄰二氯苯有兩種同分異構(gòu)體
D、淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用（C6H10O5）n表示，兩者不是同系物，也不互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　　）
A、CH3Cl只有一種空間結(jié)構(gòu)
B、CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)
C、CHCl3只有一種空間結(jié)構(gòu)
D、CCl4是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)只有溶于水才能導(dǎo)電的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KNO3
C、Cu
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國氣候變化大會將于12月7日在丹麥哥本哈根召開，這次大會旨在達(dá)成一個真正全球性的、目標(biāo)遠(yuǎn)大的（溫室氣體）減排協(xié)議．下列與此相關(guān)的敘述中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得越來越無能為力了
B、化學(xué)是“污染”的代名詞，一切污染皆因化學(xué)而起
C、化學(xué)及分支學(xué)科面臨著罕見的窘境，被人們淡忘、不重視是合乎情理的
D、能源和環(huán)境問題的解決，過去、現(xiàn)在和將來都有賴于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（　�。�
A、Fe、H2O、CO2
B、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、Cl2、HClO、Mg
D、ClO-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
 
．
（2）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實驗．
已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學(xué)用裝置I（如圖）進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因（用文字和離子方程式表示）：
 
，
 
；
②乙同學(xué)設(shè)計了裝置Ⅱ（夾持裝置和A的加熱裝置略去）進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀．

裝置Ⅱ改進(jìn)了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處．
改進(jìn)的操作或裝置（注明必要的試劑）改進(jìn)的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸控制反應(yīng)速率
 
 
 
 
 
 
（4）丙同學(xué)取乙同學(xué)實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是
 
（填字母序號）．
a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液．

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