對于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是
A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HCl
B．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的H2最多
D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液一樣多
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol醋酸分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的
A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B．測量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強的是鹽酸
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大
D．汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是                                  
（3）a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是                                    
（4）若要把b點溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項)      
A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是
A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－　　D．KClO3＝　K++ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （   ）
A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（   ）
A．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．HX、HY是兩種酸，若有反應(yīng)HX + Y- → X- + HY，則酸性：HX > HY
C．60℃時，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性
D．若原子半徑R > M，則原子序數(shù)R < M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱

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