下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球浸入圓底燒瓶?jī)?nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)
C、萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層
D、配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中
考點(diǎn)：蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,蒸餾與分餾,分液和萃取
專(zhuān)題：
分析：A．蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接加熱；
B．蒸餾時(shí)測(cè)量的是蒸氣的溫度，冷凝管中冷水的走向應(yīng)是下口進(jìn)、上口出；
C．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．溶于100mL蒸餾水中溶液的體積不為100mL．
解答： 解：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；
B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)，測(cè)量的是蒸汽溫度，故B錯(cuò)誤；
C．分液漏斗使用時(shí)下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)，比較基礎(chǔ)，注意積累可以直接加熱的儀器和需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法對(duì)人體健康無(wú)害的是（　�。�
A、工業(yè)酒精（含甲醇）兌水配自制白酒飲用
B、用工業(yè)石蠟等給瓜子美容
C、制作臘肉常加入亞硝酸鹽作增色劑和防腐劑，宜長(zhǎng)期食用
D、在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）以消除碘缺乏病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的成產(chǎn)流程如圖1：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
   ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，從圖2和圖3中可知，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時(shí)，其質(zhì)量濃度之比為
 
．．
   ②若NaClO加入過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）本實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度將會(huì)（填偏高、偏低、不變）
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
 

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C．稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（4）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A、色拉油和水
B、溴和四氯化碳
C、乙醇和水
D、汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，下列氣態(tài)烴與O2的混合氣體1L，經(jīng)充分燃燒后，將混合氣體通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體的體積為0.6L，則原來(lái)的氣態(tài)烴可能為（　�。�
A、C4H10
B、C6H6
C、C7H14
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．
A、②B、②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（　�。�
A、溫度和壓強(qiáng)
B、反應(yīng)物的濃度
C、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D、催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫(xiě)出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．

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