(2011?金臺區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請回答下列問題:

(1)甲的俗名是
小蘇打
小蘇打

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯
堿性
堿性
性,其原理是否相同?請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:
不同,A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因為:NH3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因為:NH3?H2O?NH4++OH-

(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是
d
d
(填序號).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b

a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
分析:I、甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥,B、D常溫常壓下是氣體,甲分解生成A、B、C,則甲為NaHCO3,A為Na2CO3,D溶液顯堿性,則D為氨氣,所以乙為NH4HCO3,以此來解答;
II、(1)①平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
②根據(jù)平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來分析;
(2)①由圖可知,先達到平衡的溫度大,溫度高時CO的轉(zhuǎn)化率低,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
②根據(jù)平衡常數(shù)表達式及溫度對平衡的影響來分析;
③增加甲醇產(chǎn)率,即化學(xué)平衡正向移動;
(3)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱;
(4)由圖中質(zhì)子的移動方向可知,a為負極,b為正極,結(jié)合甲醇燃燒的反應(yīng)中元素的化合價變化來解答.
解答:解:I、甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥,B、D常溫常壓下是氣體,甲分解生成A、B、C,則甲為NaHCO3,A為Na2CO3,D溶液顯堿性,則D為氨氣,所以乙為NH4HCO3,
(1)甲為碳酸氫鈉,其俗名為小蘇打,故答案為:小蘇打;
(2)A為碳酸鈉,碳酸根離子水解使溶液顯堿性,水解反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D為氨氣,水溶液中一水合氨電離使溶液顯堿性,電離為NH3?H2O?NH4++OH-,
故答案為:堿性;不同,A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因為:NH3?H2O?NH4++OH-
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl,故答案為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl;
II、(1)①平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,故答案為:
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
;
②a.恒溫、恒容條件下,該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng),容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,即達到平衡狀態(tài),故a不選;
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等,正逆反應(yīng)速率相等,即達到平衡狀態(tài),故b不選;
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變,達到平衡狀態(tài),故c不選;
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1mol CH3OH,為正反應(yīng)方向的關(guān)系,不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,所以不能確定達到平衡狀態(tài),故d選;
故答案為:d;
(2)①由圖可知,T2先達到平衡,溫度大,溫度高時CO的轉(zhuǎn)化率低,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0,故答案為:<;
②由K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,升高溫度平衡逆向移動,則升高溫度K減小,T1<T2,所以K1>K2,故答案為:>;
③增加甲醇產(chǎn)率,即化學(xué)平衡正向移動,則
a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,故a不選;
b.將CH3OH(g)從體系中分離,平衡正向移動,可提高甲醇的產(chǎn)率,故b選;
c.使用合適的催化劑,對化學(xué)平衡移動無影響,不能提高產(chǎn)率,故c不選;
d.充入He,使體系總壓強增大,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動,不能提高產(chǎn)率,故d不選;
故答案為:b;
(3)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1,
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1,
根據(jù)蓋斯定律可知,則
①-②+③×4
2
可得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
(-a)-(-b)+(-c)×4
2
kJ/mol=
b-a-4c
2
kJ/mol,
故答案為:
b-a-4c
2
kJ/mol;
(4)由圖中質(zhì)子的移動方向可知,a為負極,b為正極,在2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O中C元素的化合價升高,氧氣中氧元素的化合價降低,則甲醇為負極,氧氣為正極,
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為CH3OH,c口通入的物質(zhì)為O2,故答案為:CH3OH;O2;
②正極中氧氣得電子,正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O,故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O.
點評:本題考查無機物的推斷,化學(xué)平衡、原電池、鹽類水解、反應(yīng)熱的計算等多個知識點,綜合性較大,注重對高考?伎疾辄c的考查,整體題目難度不大.
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(2011?金臺區(qū)模擬)下列圖中所有反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均已列出,部分反應(yīng)的反應(yīng)條件未列出.其中反應(yīng)①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng),B、C、H是單質(zhì),A和D中“原子”組成個數(shù)比互為倒數(shù),E是一種最常見的溶劑,J是一種溫室氣體,F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色.I分解得到的G與J恰好能完全反應(yīng)生成E和氮肥K.
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是
NaN3
NaN3
;I的化學(xué)式是
(NH42CO3
(NH42CO3

(2)G的電子式是

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2

(4)氣體J和少量F溶液反應(yīng)的離子方程式為
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-

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