【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A. 在溶液中Fe3+I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;B. H+、Fe2+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C. 在溶液中NH4+OH-反應(yīng)生成一水合氨,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-在溶液中不反應(yīng),能大量共存,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L,則下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2g+3B2g===2Cg)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(

A. vB2=0.8 mol/LsB. vA2=0.4 mol/Ls

C. vC=0.6 mol/LsD. vB2=1 mol/Ls

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B. 1 mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋(píng)果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 1 mol的甲基與1 mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

C. 7.8gNa2SNa2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的離子鍵數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外,自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒(méi)有Cu2+穩(wěn)定,易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+═Cu2++Cu。+1價(jià)銅的化合物通常是難溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列問(wèn)題:

(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成難溶物的顏色為________;若繼續(xù)加熱,出現(xiàn)黑色物質(zhì),判斷這種物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(2) 在CuCl2溶液中滴加過(guò)量KI溶液,可發(fā)生如下反應(yīng):

a.2Cu2++4I-═2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2

為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀,可以加入下列試劑中的________。

A.乙醇 B.苯 C.鹽酸溶液 D.NaCl溶液

(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應(yīng)生成CuSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;該反應(yīng)的還原劑為________________,當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol,其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________;裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________;裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4

①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

②向裝置C中加入飽和________溶液,析出紫黑色晶體,過(guò)濾。

(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL,則該K2FeO4樣品的純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

(2)裝置B的作用是______ ,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅲ依次放入______ (“a”“b”“c”)

a

b

c

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明Cl2的氧化性大于Br2,請(qǐng)寫(xiě)出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:__________________ .打開(kāi)活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (不能”)說(shuō)明 Br2的氧化性大于I2。

(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2),已知 Cl2NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團(tuán)為_____________。

(2)工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________

(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應(yīng)Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開(kāi)始滴加稀Na2CO3溶液時(shí),理論上c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為_________;實(shí)際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時(shí)析出,從而造成Li+損失,一種改進(jìn)的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑,分析使用草酸鈉的原因?yàn)?/span>_____________________

(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下,Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應(yīng)Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計(jì)算)。[化學(xué)上規(guī)定,當(dāng)某離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)即可認(rèn)為該離子沉淀完全]

(5)高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(6)一定溫度下,LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應(yīng)30min時(shí)結(jié)果如下表所示:

c(H2SO4)/mol·L-1

1.0

5.0

10.0

16.0

18.0

Li浸出率/%

30

60

90

80

70

Al浸出率/%

30

60

40

10

0

試分析酸浸過(guò)程中,若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1,則該工藝條件的優(yōu)缺點(diǎn)為____________________。

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