5．下列關(guān)于鈉與水反應的說法不正確的是（　　）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應
③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒　
④鈉與氧氣反應的產(chǎn)物為過氧化鈉．
A．只有①②B．只有②③C．只有②③④D．①②③④

分析 ①金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
②金屬鈉和酸的反應比和水的反應劇烈；
③鈉在水蒸氣中反應時不會發(fā)生燃燒；
④鈉與氧氣點燃的條件下反應的產(chǎn)物為淡黃色的固體過氧化鈉．

解答 解：①金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉會使石蕊試液顯示藍色，故①錯誤；
②金屬鈉和酸的反應比和水的反應劇烈，所以將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與鹽酸反應，后與水反應，故②錯誤；
③鈉在水蒸氣中反應時不會發(fā)生燃燒，故③錯誤；
④鈉與氧氣點燃的條件下反應的產(chǎn)物為淡黃色的固體過氧化鈉，故④錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生金屬鈉的化學性質(zhì)，根據(jù)教材知識來回答即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　　）
A．BaCl2    Na2CO3   鹽酸      AgNO3
B．BaCl2   Na2CO3   AgNO3    鹽酸
C．Na2CO3鹽酸     AgNO3     BaCl2
D．AgNO3鹽酸     BaCl2      Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列現(xiàn)象分別是由氯水中的何種粒子引起的，將其化學式填寫在短線上
A．氯水呈淺黃綠色Cl2
B．向NaOHCO3溶液中滴加氯水．有氣泡逸出H+
c．向AgNO3溶液中滴加氯水，有白色沉淀產(chǎn)生Cl-
D．氯水光照后有氧氣生成HClO
E．氯水滴入淺綠色的FeCl2溶液中，溶液變成黃色Cl2
F．氯水能使有色布條褪色HClO
G．氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色H+、HClO
H．用氯水進行消毒和漂白HClO
（5）實驗室保存氯水的方法：用化學方程式表示其原因棕色試劑瓶避光保存，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．充分煅燒50g硫鐵礦樣品，將生成的SO2和24gO2混合，并在一定條件下反應，將反應后的混合氣體用冰水冷卻得40g無色晶體，剩余氣體和過量H2S充分反應得44g固體．求：
（1）SO2轉(zhuǎn)化成SO3的百分率．80%
（2）樣品中含F(xiàn)eS2的百分含量．75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標為CH3OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                  
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          
d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．6.72 L Cl2與足量的水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
C．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+．
（4）D轉(zhuǎn)化為F的離子反應方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列比較中，正確的是（　�。�
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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