【題目】過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為
CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下:
分子式 | 外觀(guān) | 熱分解溫度 | 熔點(diǎn) | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色 晶體 | 45 ℃ | 75~85 ℃ | 易溶于水、有機(jī)溶劑 |
合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器X的名稱(chēng)是________;冷凝管中冷卻水從________(填“a”或“b”)口出來(lái)。
(2)該反應(yīng)的溫度控制30 ℃而不能過(guò)高的原因是_____________________。
(3)步驟①宜采用的操作是________(填字母)。
A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)
(4)若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體,過(guò)濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是______________________________。
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2 mL 6 mol·L-1H2SO4,用0.200 0 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00 mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)),則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定后俯視讀數(shù),則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【答案】 三頸燒瓶 b 防止雙氧水和過(guò)氧化尿素分解 C 沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒(méi)晶體表面,靜置待水自然流下,重復(fù)操作2~3次 84.60% 偏低
【解析】(1)儀器X的名稱(chēng)是三頸燒瓶;冷凝管中冷卻水采用逆流的方法進(jìn)出,所以下口a是進(jìn)水口、上口b是出水口;(2)雙氧水和過(guò)氧化尿素在溫度高時(shí)易分解,為防止雙氧水和過(guò)氧化尿素分解,所以需要溫度控制30 ℃而不能過(guò)高;(3)加熱易導(dǎo)致雙氧水和過(guò)氧化尿素分解,所以需要減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品;(4)晶體洗滌方法:沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒(méi)晶體表面,靜置待水自然流下,重復(fù)操作2~3次;(5)已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑,
5H2O2~2KMnO4
5 2
n mol 0.200 0 mol·L-1×0.018 L
則n=0.009 mol,所以CO(NH2)2·H2O2為0.009 mol,其質(zhì)量為0.009 mol×94 g·mol-1=0.846 g。
所以產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.6%;若滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則導(dǎo)致測(cè)得過(guò)氧化尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ( )
被提純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
B | CO2(SO2) | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 溴苯(溴) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過(guò)量)
已知:蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察火焰呈紫色。
請(qǐng)回答:
(1)白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。
(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是__________________(用離子方程式表示)。
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當(dāng)Co(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中 的值等于_____。
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15)
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示:
①上述氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: _________________________,
在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是:
________________________________________________________。
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說(shuō)明________________。
③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=_________________。
(2)其他條件相同時(shí),CO和H2按物質(zhì)的量比1:3進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下,隨溫度的變化如圖所示。
①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由______________________________。
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____________________。(只列算式。Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中, X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng),三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(C%)。
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②表中a的取值范圍是________________________________。
③根據(jù)上圖和上表分析,25 min~40 min內(nèi)圖中曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因可能是________。
(4)CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知:25℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
25℃時(shí),向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過(guò)量:
①NaHSO3、②HNO2、③HC1O,溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線(xiàn)Ⅱ的溶液為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O
D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
。
G的合成路線(xiàn)如下:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線(xiàn)中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)第①~⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有 (填步驟編號(hào))。
(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。
①只含一種官能團(tuán);②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—;③核磁共振氫譜只有兩種峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 2011年4月臺(tái)灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們“談塑色變”。常用的增塑劑如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列對(duì)甲的敘述正確的是 (填選項(xiàng)字母)
A.甲能使Br2的CCl4溶液退色
B.甲的單體是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3
C.1 mol甲能與1 mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)
D.甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
(2)丙中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。
(3)乙的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)已知通過(guò)燃燒法確定丁的含氧量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為23%。以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下:
①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是 。
②反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型是 。
③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是 。
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