下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產生H2的速率排序正確的是
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液
A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②
A

試題分析：醋酸是弱電解質，溶于水顯酸性，使溶液中的H+濃度增大，NaOH溶液中有H2O的電離，C2H5OH是非電解質，所以醋酸溶液與金屬鈉反應速率最快，C2H5OH與金屬鈉反應速率最慢。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應中，已知v（HCN）=nmol/（L?min），且v（O2）=mmol/（L?min），則m與n的關系正確的是（　�。�
A．m=
1
2
n		B．m=
2
3
n		C．m=
3
2
n		D．m=2n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，
收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是
A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：                    
A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：
T／K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
請回答下列問題：
(1)請在方框內的坐標系中，畫出反應(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3日生成量的建議：                        。
(3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學方程式                       ，設在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總物質的量之比)為4/7。計算該條件下N2的平衡轉化率為          ；反應的平衡常數(shù)K＝           (不要求寫單位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是
A．溫度和壓強B．反應物的濃度
C．物質自身的性質D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是(   )
A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學反應的過程是吸熱的
D．該化學反應的過程是放熱的

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