常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物,J為非極性分子;C的焰色反應(yīng)為黃色;M為紅褐色的固體,由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

試回答下列問題:
(1)寫出L的化學(xué)式
Fe(OH)2
Fe(OH)2
,J的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)
,寫出反應(yīng)①的離子方程式:
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)反應(yīng)②的現(xiàn)象是
白色固體變?yōu)榛揖G色進一步變?yōu)榧t褐色.
白色固體變?yōu)榛揖G色進一步變?yōu)榧t褐色.

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2

(5)K溶液中加入Na2O2溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成,若轉(zhuǎn)移3iVA的電子,得到沉淀的質(zhì)量為
214
214
g.
分析:根據(jù)題意知,J為氣體,且J為氧化物,J為非極性分子,所以J是二氧化碳;M為紅褐色的固體,所以M是氫氧化鐵;L和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,所以L是氫氧化亞鐵;C的焰色反應(yīng)為黃色,所以C含有鈉元素;C和K反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和A,根據(jù)元素守恒知,所以K中含有二價鐵離子,C和K發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以C是氫氧化鈉;A和B電解生成氫氧化鈉和D、E,所以A和B的溶液中氫和酸根離子放電,生成氫氣和另一種氣體,且氫氣和另一種氣體反應(yīng),根據(jù)離子的放電順序知,另一種氣體是氯氣,所以B是水;氫氣和氯氣反應(yīng)生成F,所以F是氯化氫;氯化氫的水溶液是鹽酸,鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成氯化物和水,所以H是金屬氧化物,K是金屬氯化物,氯化物和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉,所以K是氯化亞鐵,A是氯化鈉,H是氧化亞鐵;I和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,且I是氣體氧化物,根據(jù)元素守恒知,I是一氧化碳;G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等,所以G是FeC2O4
(1)通過以上分析知,寫出L的化學(xué)式、J的結(jié)構(gòu)式.
(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè).
(3)根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)分析現(xiàn)象.
(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式.
(5)先寫出反應(yīng)方程式,再根據(jù)氫氧化鐵沉淀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算生成沉淀的質(zhì)量.
解答:解:J為氣體,且J為氧化物,J為非極性分子,所以J是二氧化碳;M為紅褐色的固體,所以M是氫氧化鐵;L和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,所以L是氫氧化亞鐵;C的焰色反應(yīng)為黃色,所以C含有鈉元素;C和K反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和A,根據(jù)元素守恒知,所以K中含有二價鐵離子,C和K發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以C是氫氧化鈉;A和B電解生成氫氧化鈉和D、E,所以A和B的溶液中氫和酸根離子放電,生成氫氣和另一種氣體,且氫氣和另一種氣體反應(yīng),根據(jù)離子的放電順序知,另一種氣體是氯氣,所以B是水;氫氣和氯氣反應(yīng)生成F,所以F是氯化氫;氯化氫的水溶液是鹽酸,鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成氯化物和水,所以H是金屬氧化物,K是金屬氯化物,氯化物和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉,所以K是氯化亞鐵,A是氯化鈉,H是氧化亞鐵;I和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,且I是氣體氧化物,根據(jù)元素守恒知,I是一氧化碳;G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等,所以G是FeC2O4
(1)通過以上分析知,L的化學(xué)式為Fe(OH)2,二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu),所以J的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
故答案為:Fe(OH)2;O=C=O.
(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè);
電解離子方程式為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
故答案為:氯堿工業(yè);2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵和氯化鈉,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,在空氣中能被氧氣氧化成紅褐色的物質(zhì)氫氧化鐵.
故答案為:白色固體變?yōu)榛揖G色進一步變?yōu)榧t褐色.
(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式.通過以上分析知,F(xiàn)eC2O4分解為一氧化碳、二氧化碳和氧化亞鐵,故答案為:FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑.
(5)過氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)的方程式為:3Na2O2+6FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3,設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x.
3Na2O2+6FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3      轉(zhuǎn)移電子
                     428g                      6NA
                     x                         3NA 
x=214g
故答案為:214g.
點評:本題考查了元素化合物的推斷,難度較大,易錯題是(5)題,能正確寫出氯化亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)的方程式是解(5)題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物,J為非極性分子;C的焰色反應(yīng)為黃色;M為紅褐色的固體.

(1)寫出:A的電子式
,J的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
,M的化學(xué)式
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)
,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)寫出K和E反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=2Fe2++H2O
FeO+2H+=2Fe2++H2O

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等,則G的化學(xué)式為
FeC2O4
FeC2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下D、E、F、I、J為氣體,其中E 為有色氣體;H、I、J都為氧化物,其中I、J的相對分子質(zhì)量相差16;C的焰色反應(yīng)為黃色;M為紅褐色的固體,G為草酸亞鐵,由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題:
(1)寫出L的化學(xué)式
 
,反應(yīng)②的現(xiàn)象是
 

(2)足量的J與C反應(yīng)生成N,下面是在實驗室中模擬N的工業(yè)制法的實驗裝置:
精英家教網(wǎng)
①裝置的連接順序是:(a)接
 
,
 
 
;(b)接
 

②為了充分利用原料,A、B兩裝置中必須先發(fā)生反應(yīng)的是
 
裝置.
③C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是
 
,C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 

(3)寫出H與Al在高溫下的反應(yīng)方程式
 

(4)目前能量轉(zhuǎn)化效率最高的是陶瓷電池.在750℃實驗溫度下,空氣中的氧分子吸附于正極,氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子,變成氧離子后穿過陶瓷膜,與負極的燃氣反應(yīng).若以D為上述陶瓷電池燃料氣,則電池的負極反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市部分縣市高三第三次診斷考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)
常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物;C的焰色反應(yīng)為黃色;M為紅褐色的固體,由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

試回答下列問題:
(1)寫出L的化學(xué)式            
(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為              
寫出該反應(yīng)①的離子方程式                                          
(3)反應(yīng)②的現(xiàn)象是                                          
(4)寫出H與Al在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   
(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市部分縣市高三第三次診斷考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)

常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物;C的焰色反應(yīng)為黃色;M為紅褐色的固體,由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

試回答下列問題:

(1)寫出L的化學(xué)式            

(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為               

寫出該反應(yīng)①的離子方程式                                          

(3)反應(yīng)②的現(xiàn)象是                                          

(4)寫出H與Al在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                   

 

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