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8．下列命名正確的是（　　）
A．1，3，4-三甲苯B．Cl-CH2-CH=CH2  3-氯-1-丙烯
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

分析 A、苯的同系物在命名時，從簡單的側鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最�。�
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
C、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
D、炔烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置．

解答 解：A、苯的同系物在命名時，從簡單的側鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小，故甲基在1號、2號和4號碳原子上，故名稱為1，2，4-三甲基苯，故A錯誤；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故碳碳雙鍵在1號和2號碳原子間，在3號碳原子上有一個氯原子，故名稱為3-氯-1-丙烯，故B正確；
C、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，稱為丁醇，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故羥基在2號碳原子上，稱為2-丁醇，故C錯誤；
D、炔烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故碳碳三鍵在1號和2號碳原子間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了有機物的命名，應注意的是含官能團的有機物在命名時，選主鏈和編號3應以官能團為考慮對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．赤鐵礦的主要成分是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用0.1×10×25mm3，質量分數≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H2，實驗現象見下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無明顯現象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小．其原因是反應1～15min內，反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快；15～20min內，由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小
（3）①根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，有學生對此現象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：
假設一：Cl-對該反應有促進作用，SO42-對該反應不影響．
假設二：SO42對金屬鋁與H+反應沒有影響．
假設三：SO42對金屬鋁與H+反應有抑制作用．
假設四：帶低電荷的陰離子對金屬鋁與H+反應有促進作用．
請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求出主要實驗步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷Cl-是否對反應起作用．若速率加快，說明Cl-對該反應有促進作用；若速率不變，說明Cl-對該反應的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷SO42-是否對反應起作用．若速率減小，說明SO42對該反應有抑制作用；若速率不變，說明SO42對該反應的速率不影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各烴中沸點最低的是（　�。�
A．庚烷B．戊烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結構、性質相關的敘述錯誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉所以烯烴一定有順反異構
B．由乙烯、乙炔的結構特點可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應．
（3）寫出反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構體，寫出符合下列要求的同分異構體的結構簡式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個CH2原子團
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學（填“物理”或“化學”）變化過程．
（2）煤液化過程中產生的H2S可生產硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應器中的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數）的計算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現空氣脫硫，得到單質硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．1molCO（g）完全燃燒生成CO2（g）放出熱量283J
B．1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
D．當Na2O2（s）與CO2（g）反應生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ熱量時，轉移的電子數為2mol

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