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3．下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（　�。�
A．皮膚上不慎沾上濃Na OH溶液，立即用稀硫酸沖洗
B．大量氯氣泄漏時，應迅速離開現(xiàn)場，并盡快往高處去
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅
D．金屬鈉著火時，應立即用沾水的毛巾覆蓋

分析 A、稀硫酸有腐蝕性；
B、氯氣的密度比空氣大；
C、酒精能溶于水；
D、鈉能和水反應．

解答 解：A、稀硫酸有腐蝕性，且酸堿中和放熱，故皮膚上沾有氫氧化鈉溶液，不能用稀硫酸來沖洗，故A錯誤；
B、氯氣的密度比空氣大，故氯氣向下沉，則人應往高處跑，故B正確；
C、酒精能溶于水，故當酒精著火后，用水來滅會增大著火面積，應用濕抹布來蓋滅，故C錯誤；
D、鈉能和水反應，故滅鈉火不能用水，而應用沙土，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了實驗室和生活中常見危險的處理，難度不大，應注意的是酒精和汽油等著火不能用水來滅，否則不但不能滅火，還會增大著火面積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應物接觸更充分，加快反應速率，通過原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2．
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應小于5.3．（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時，可以認為不含該離子）
（7）濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
②操作a、操作b分別是冷卻結晶、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．確定BF3和H2O的中心原子的雜化軌道類型，用計算來回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol•L-1H2O2溶液pH約為6．寫出H2O2生成HO2-的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：由圖可得到的結論是其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好，結合平衡移動原理簡述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移動，c（HO2-）增大．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小時后H2O2溶液濃度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化
查閱資料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：堿性條件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變．
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇的沸點高于丙烷
B．油脂和蛋白質都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯
D．對二甲苯的核磁共振氫譜有4個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1     ②所含的質子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3  ④兩者的密度之比為：1：1．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列問題：
（1）  的系統(tǒng)命名為3，4-二甲基-5-乙基辛烷．若該烷烴是由某炔烴與H2發(fā)生加成反應而得到的產物，則符合題意的炔烴分子有4種．
（2）有機物的結構可用“鍵線式”簡化，如CH3-CH=CH-CH3為 ，現(xiàn)有一種有機物X的鍵線式如圖所示：
①X的分子式為C8H8；1mol X完全燃燒需要氧氣在標準狀況下的體積為224L．
②有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，能與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br（有機物寫結構簡式，下同），Y分子結構中所有原子是否有可能在同一平面內是（填“是”或“否”）；Y的自身加聚產物是一種用途很廣的塑料，如可作電視、燈飾外殼、醫(yī)療用具等，則Y發(fā)生自身加聚反應的化學方程式為．
③有機物Z和M也是X的同分異構體，Z分子的鍵線式為“正方體”結構，俗稱“立方烷”，則Z的六氯取代物的同分異構體有3種；M是一個正八元環(huán)的平面分子，碳碳之間是單、雙鍵交替結構，M的結構用鍵線式可表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）上述反應中KClO3是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為5：1．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（3）實驗室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要這種溶液100mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：．
（5）現(xiàn)需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是AD．
A．定容時俯視
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．溶解所用燒杯未洗滌
D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

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