下列說法正確的是（　　）
A、除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3，用氨水和鹽酸
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C、金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
D、用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,氧化還原反應,電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念,計量儀器及使用方法
專題：
分析：A．加入氨水，引入新雜質；
B．結合非電解質、強電解質和弱電解質的定義判斷；
C．Fe2+等離子具有還原性；
D．滴加液體時應防止污染藥品．
解答： 解：A．加入氨水，生產(chǎn)氯化銨，引入新雜質，故A錯誤；
B．蔗糖溶液不能導電，為非電解質，硫酸鋇難溶于水，但能完全電離，為強電解質，水部分電離，為弱電解質，故B正確；
C．Fe2+等離子具有還原性，故C錯誤；
D．滴管的使用：豎直懸空，不能伸入試管內部，防止污染藥品，故D錯誤．
故選B．
點評：本題涉及物質的分類、電解質的概念和分類以及實驗基本操作知識，屬于綜合知識的考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A、
 
35
17
Cl與
 
37
17
Cl得電子能力不相同
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
D、若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
C、熵減的反應一定是非自發(fā)反應
D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、H2A為二元強酸
B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D、Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于核外電子的描述中，正確的是（　　）
A、電子云圖中一個小黑點表示一個電子
B、電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)
C、s電子在s電子云的球形空間內做規(guī)則運動
D、核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

除雜：NaOH（NaHCO3）方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　　）
實驗編號起始濃度（mol/L）反應后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實驗①反應后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、實驗①反應后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
KW
1×10-9
mol/L
C、實驗②反應后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
D、實驗②反應后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、定容時俯視液面
B、轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于判斷過程方向的說法正確的是（　�。�
A、光合作用是自發(fā)反應
B、所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
C、相同物質的量的同一物質在固、液、氣三種狀態(tài)時的熵值相同
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合所有的過程

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