【題目】除去NaNO3中少量NaCl、CaNO32雜質(zhì),所用試劑及順序正確的是( 。

A. Na2CO3、AgNO3HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl

C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3HNO3

【答案】C

【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀,銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀,過濾后再加入硝酸即可,答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min后該反應達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol/L,下列判斷錯誤的是(
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol/(Lmin)
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)x C(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.5mol B,并測得C的濃度為0.5mol/L.試求:
(1)x=;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)t℃時該反應的平衡常數(shù).(注:寫出必要的計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.水電離的c( H+)=1xl013 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO 、Cl
C.在c(OH):c(H+)=1×1012的溶液:NH 、Ca2+、C1、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液:Na+、CO 、NO 、SO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉定生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+,可能含有Fe2+

C. 所加的淡黃色固體是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:

(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水,B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________;B裝置中如果忘加沸石,應_________;下圖裝置中有___________處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴,從溶液A 中提取Br2,需要的主要儀器是__________。

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

a、溶解;b、依次加入過量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________;d、加適量鹽酸; e、___________ (請補全缺少的試劑和實驗步驟)。

(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液,則配制該溶液時:

①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________ g。

②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。

A.砝碼生銹了 B.定容時俯視刻度線

C.沒洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切

(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學式分別為_________、____________,你認為先通氣體X的原因是_______________,該反應的化學方程式為__________________。

(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是
(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用化學式表示).
(3)A的最簡單氫化物分子的空間構型為 , 其中A原子的雜化類型是
(4)A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為 , π鍵的個數(shù)為
(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ gcm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=cm.(用ρ、NA的計算式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列5種物質(zhì):① NO、②濃H2SO4、③濃HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中,遇空氣變紅棕色的是______(填序號,下同);能使蔗糖變黑的是______;能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______,寫出該反應化學方程式__________;與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體的是______,寫出該反應化學方程式_________。

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