【題目】下列說法正確的是

A. 某溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B. 某溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

D. 某溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

【答案】D

【解析】試題分析:A、能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等,所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀,原溶液中不一定有Cl-,A錯(cuò)誤;B、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等,所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀,原溶液中不一定含有硫酸根離子,B錯(cuò)誤;C、能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等,所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體,原溶液中不一定含有碳酸根離子,C錯(cuò)誤;D、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽離子只有銅離子,所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+,D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

T1_________T2(、“=”)

乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是____________。

在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

AV(CO2)=2V(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

Cc(H2O)c(CO2)c(H2)=212

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

t1、t3t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是_____________,從t1t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g的平衡轉(zhuǎn)化率最低____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池RFC,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是

A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH2。

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e=H2↑+2OH

C.c電極上發(fā)生還原反應(yīng),B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H+4e=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘鹽中通常含有少量的碘酸鉀(化學(xué)式為KIO3),碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為

A-1 B+1 C+3 D+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(s)和q s)反應(yīng)生成NOg)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A.1mol N2g)和1mol O2g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.1mol N2g)和1mol O2g)具有的總能量小于2mol NOg)具有的總能量

C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng),10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vNO)0.1mol/L·min)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間如甲圖所示[已知t~t1階段 c( B)未畫出]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦姓、逆反?yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件且互不相同.t3時(shí)刻為使用催化劑.下列說法中正確的是

A.若t0=15 s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.t5~t6如階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH

A. 1220 kJ/mol B. 1780 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. 430 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,能正確反映CH3COOH NaOH反應(yīng)的是(  )

A. CH3COOH+OH═CH3COO+H2O B. H++OH=H2O

C. CH3COOH+Na++OH═CH3COONa+H2O D. CH3COO+H++OH═CH3COO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

N2

NO

NO2

HNO3

Cu

CuO

CuOH2

CuSO4

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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