【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變

C. 自發(fā)反應(yīng)在適當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】反應(yīng)的自發(fā)性與焓變和熵變都有關(guān)系，只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就一定是自發(fā)進(jìn)行的，因此選項(xiàng)A、B不正確。反應(yīng)的自發(fā)性只能適用于判斷過(guò)程的方向，不確定是否一定會(huì)發(fā)生，反應(yīng)發(fā)生的速率，所以選項(xiàng)C正確，D不正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；

④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X

C. X、Y元素均存在同素異形體

D. W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―

C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按化合物、混合物順序排列的是( )

A．．空氣、CuSO4·5H2O B．生石灰、液態(tài)氧

C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下不是鋁和鐵的共同性質(zhì)的是_______。

a．導(dǎo)電性 b．導(dǎo)熱性 c．延展性 d．兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2，可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答：

⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________。

(2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說(shuō)法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫(huà)出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________

據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加_________mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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