Question

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）發(fā)生反應：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計算碳酸鈉的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，據(jù)此計算生成二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）令碳酸鈉的物質的量為x mol，則：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
1mol            100g
xmol             10g
1mol：xmol=100g：10g
解得x=0.1，
故碳酸鈉的物質的量濃度=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
答：碳酸鈉的物質的量濃度為0.4mol/L；
（2）設標況下生成二氧化碳的體積為V L，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g             22.4L
10g              V L
100g：10g=22.4L：V L
解得V=2.24，
答：標況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．