【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置____________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________

(3)裝置A中①的水的進出方向是_________,A中所有玻璃儀器的名稱分別是__________。

Ⅱ.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解,下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用上述方法的哪一種?(填字母序號)

(4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________;

(5)分離植物油和水__________;

(6)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;

(7)除去CaO中少量CaCO3__________;

(8)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________;

(9)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

【答案】DAB萃取下進上出酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶BAEFCD

【解析】

根據(jù)裝置圖可知A是蒸餾裝置,B是分液裝置,C是過濾裝置,D是蒸發(fā)裝置,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)蒸發(fā)能將易溶于水的固體和水的分離,從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā),答案選D;因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離,則除去自來水中的Cl等雜質(zhì),可用蒸餾,答案選A;

(2)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑,且苯、四氯化碳與水互不相溶,可用萃取法分離,答案選B;

(3)裝置A中①的名稱是直形冷凝管,使用時下口進水上口出水。根據(jù)裝置構(gòu)造可知A中玻璃儀器的名稱分別是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶;

(4)碳酸鈣不溶于水,則選擇過濾法分離,答案為B;

(5)植物油與水分層,則選擇分液法分離,答案為A;

(6)二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,答案為E;

(7)碳酸鈣高溫分解生成CaO,則選擇高溫分解法分離,答案為F;

(8)有效成分為有機物,易溶于酒精,則該分離方法為萃取,答案為C;

(9)二者互溶,但沸點不同,則選擇蒸餾法分離出四氯化碳,答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)可由下述反應(yīng)制得:Sn+2Cl2==SnCl4。氯氣是一種黃綠色的氣體。純的四氯化錫在常溫下是無色液體,極易與水反應(yīng),在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙。下圖是制備四氯化錫的裝置圖:

請回答下列問題:

(1)寫出儀器b的名稱_________________

(2)寫出下列裝置的作用:A________________、D________________、E________________。

(3)裝好藥品,并安裝好儀器后,開始制備SnCl4的系列實驗操作是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________,其中含有______mol H,含有_______g氧元素。

(2)3.6gH2O的物質(zhì)的量是 _______ ,含有H2O _______個,含有 _______ g氫元素。

(3)9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子,____________摩爾氫原子,________________個電子。

(4)已知16gA20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 _______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下:

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________

(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。

(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物(常溫常壓),Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X和Z位于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序為:r(Y)>r(X)>r(Z)>r(R)

B. R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價鍵

C. Y與X可形成堿性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是(
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C.少量的鈉保存在煤油中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是______________(填序號)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學式)_____________。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑X應(yīng)為________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是__________________;

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取,化學反應(yīng)方程式為_______;

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖,從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol,步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 達到化學平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當符合:3N2H2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,單位時間消耗a molN2,同時生成3a molH2

D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)寫出醋酸的電離方程式___________________________________________

(2)a、bc三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________

(4)取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:C(H+)_____ 10C(H+)(填“大于”、“小于”或 “等于”)

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