Question

某同學(xué)運(yùn)用已有的Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行遷移，認(rèn)為Na₂O₂也可和SO₂反應(yīng)，反應(yīng)式可能為2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，為此設(shè)計(jì)如下一套裝置，來驗(yàn)證Na₂O₂和SO₂的反應(yīng)產(chǎn)物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問題：

（1）點(diǎn)燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為

淡黃

色逐漸變?yōu)?!--BA-->

白

色．
（2）在反應(yīng)過程中如何用較簡便的操作證明反應(yīng)產(chǎn)生了O₂？

打開④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果復(fù)燃，說明產(chǎn)生了O₂

．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO₂？

⑤處品紅溶液不褪色，說明氧氣中不混有二氧化硫

．
（4）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時(shí)未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na₂SO₃？

加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na₂SO₃

．
（5）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因．

由于過氧化鈉有氧化性，反應(yīng)過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO₄

．

Answer 1

分析：（1）將二氧化硫通過濃硫酸，能除去水，再與過氧化鈉反應(yīng)：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的顏色來解答，
   （2）根據(jù)檢驗(yàn)O₂的方法，
   （3）根據(jù)檢驗(yàn)SO₂的方法，
   （4）檢驗(yàn)Na₂SO₃就是涉及到SO_3^2-的檢驗(yàn)，采用加酸化氣的方法，
   （5）根據(jù)過氧化鈉有氧化性，能與SO₂發(fā)生反應(yīng)

解答：解：（1）Na₂O₂為淡黃色固體，反應(yīng)后生成的Na₂SO₃、Na₂SO₄都為白色固體．故答案：管內(nèi)藥品的顏色變化為淡黃色變成白色
      （2）檢驗(yàn)O₂的方法是用帶有火星的木條；故答案：用帶火星的木條插入⑥中水面的上方，若木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)產(chǎn)生了O₂ 
      （3）檢驗(yàn)SO₂的方法是用品紅溶液；故答案：⑤處品紅溶液不褪色，說明氧氣中不混有二氧化硫
      （4）檢驗(yàn)的方法通常為加鹽酸，看生成氣體的性質(zhì)，故答案：加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na₂SO₃  
        （5）過氧化鈉有氧化性，能與SO₂反應(yīng)：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，故答案：由于過氧化鈉有氧化性，反應(yīng)過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO₄

點(diǎn)評：SO₂與CO₂同屬酸性氧化物，但兩者的性質(zhì)也有差異，SO₂具有還原性，SO₂能與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．