Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）分別用A、B、C表示該反應(yīng)的速率之比為v（A）：v（B）：v（C）=

m：n：p

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

放

熱反應(yīng)，且m+n

＞

p（填“＞”“=”“＜”）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

增大

，B的轉(zhuǎn)化率

減小

．（填增大、減小或不變）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將

減小

．（填增大、減小或不變）
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

不變

．（填增大、減小或不變）
（6）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

=

cp(C)

cm(A)?cn(B)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答；
（2）當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；
（3）加入B（體積不變），平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
（4）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大；
（5）催化劑不影響平衡移動；
（6）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值．

解答：解：（1）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）：v（B）：v（C）=m：n：p；
故答案為：m：n：p；
（2）當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p；
故答案為：放，＞；
（3）加入B（體積不變），平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減��；
故答案為：增大；減��；
（4）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故

c(B)

c(C)

將減��；
故答案為：減小；
（5）催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；
故答案為：不變；
（6）可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)k=

cp(C)

cm(A)?cn(B)

；
故答案為：

cp(C)

cm(A)?cn(B)

．

點評：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)書寫、化學(xué)反應(yīng)速率等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．