16．下列實驗設計方案或判斷中正確的是（　�。�
A．加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體
C．某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42-
D．未知溶液中加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO32-

分析 A．銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅和Ag；
B．二氧化碳和HCl都和NaOH反應；
C．能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等；
D．能和稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅和Ag，然后采用過濾方法除去Cu、Ag，故A正確；
B．二氧化碳和HCl都和NaOH反應，應該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；
C．能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；
D．能和稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，所以該溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、離子檢驗等知識點，明確物質性質及除雜方法是解本題關鍵，注意：除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，離子檢驗時要排除其它離子干擾．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質按熔點由低到高的順序排列的是（　�。�
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的  種元素回答下列有關問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結構示意圖為，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（用化學式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構成化合物的形成過程：該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）能說明④與⑧金屬性強弱的事實是分別與冷水反應，K與水的反應現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設計實驗方案比較⑥與⑦非金屬性強弱
Cl2、S分別與H2反應
硫化鈉和氯氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學小組模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點混合物所含的三種溶質是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質的化學式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請用離子反應方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一相等的是（　�。�
A．同質量的N2和CO2B．同質量的H2和N2
C．同體積的O2和N2D．相同物質的量的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖表示一個電解池，裝有電解質溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關反應的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此時直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質），電解質溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式Cu2++2e-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變小（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11.2LO2（標準狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氫氧化鈉不能用玻璃塞保存是因為玻璃中含有（　�。�
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

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