【題目】下列方法能達到實驗目的的是

A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液

C.用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液

D.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉

【答案】B

【解析】

A．K2CO3與CaCl2反應，除生成碳酸鈣沉淀外，還有氯化鉀生成，故不能達到除雜效果，A錯誤；

B．向等量的硫酸鋁和硫酸鎂中加氫氧化鈉溶液，前者先生成沉淀后沉淀溶解，后者生成沉淀，沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，能鑒別二者，故B正確；

C．澄清石灰水與碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液反應均生成白色沉淀，故不能鑒別，C錯誤；

D．碳酸氫鈉加熱會分解，未達到除雜效果，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　)

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2的是( )

①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4

A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨[化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______________________。

（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì)，則裝置C的作用是___________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式可能是___________(填序號)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上圖連接好裝置，經(jīng)檢驗氣密性良好后加入相應的藥品，打開K1、K2，關閉K3，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是___________。反應一段時間后，打開K3，關閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A，其原因是______________________。

（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。

（5）根據(jù)相關物質(zhì)的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ）

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

（1）ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A．正反應速率先增大后減少 B．化學平衡常數(shù)K減少

C．再加入一定量碳 D．反應物氣體體積分數(shù)增大

（3）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示。

①該反應自發(fā)進行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506K時，反應平衡時H2的轉化率為________；壓強：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

③反應速率：N點v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。

（4）已知常溫下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。

①溫度升高時，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。

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