Question

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）一段時間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡，則下列說法中正確的是

 

（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2                 
B．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n：（3n-nx）
D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）K和x的關(guān)系滿足K=

 

．在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡

 

（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動           
B．向逆反應(yīng)方向移動           
C．不移動
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t₂時

 

，t₈時

 

．
②t₂時平衡向

 

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，據(jù)此判斷；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡是哪段是列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù)，保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動；
（3）①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t₂時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t₂時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t₈時正逆反應(yīng)速率都增大且平衡不移動；
②t₂時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t₂時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，
A、反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，故A正確；
B、當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，故C正確；
D、恒容容器中，充入惰性氣體（如Ar），平衡不移動，故D錯誤；
故選ABC；
（2）在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）

加熱  .

2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x，
A（g）+2B（g）

加熱  .

2C（g）
起始量（mol） n 2n 0
變化量（mol） nx 2nx 2nx
平衡量（mol） n-nx 2n-2nx 2nx
平衡濃度為，c（A）=

n-bx

V

mol/L，c（B）=

2n-2nx

V

mol/L，c（C）=

2nx

V

mol/L
平衡常數(shù)K=

[C]2

[A]?[B]2

=

( 2nx V )2

n-nx V ×( 2n-2nx V )2

=

x2V

n(1-x)3

，
增大容器體積時，c（B）和c（C）等比例減小，由于A的濃度不變，此時

[C]2

[A]?[B]2

的值仍然等于K，所以平衡不移動；
故答案為：

x2V

n(1-x)3

；C；
（3）由于縱坐標(biāo)只表示v_逆，為了便于求解，在解題時可把v_正補(bǔ)上，t₂時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t₈時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑．
①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t₂時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t₂時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t₈時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑．
故答案為：增大生成物C濃度或升高溫度；使用催化劑；
②t₂時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t₂時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的確定、外界條件對反應(yīng)速率的影響等知識點，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)對能改變反應(yīng)速率但不影響平衡的移動，圖象繪制平衡影響因素的變化，題目難度中等．