(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：  
（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為      。
（3） NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是           。

（1）C(HNO3)=14mol/L；（2）2:1；（3）80%

解析試題分析：（1）根據(jù)金屬的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系可知:C="(ρ×1000×ω)÷M" ="(1.40×1000×63.0%)" ÷63=14mol/L；在化學反應(yīng)中金屬失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸得到的電子的物質(zhì)的量等于形成沉淀時的氫氧根離子的物質(zhì)的量。銅鎂都是+2價的金屬，金屬增加的質(zhì)量就是OH-的質(zhì)量。m(OH-)= 2.54g-1.52g=1.02g。n(OH-)=1.02g÷17g/mol=0.06mol.則n(Mg)+n(Cu)=0.03mol.因為24 n(Mg)+64n(Cu)= 1.52。n(Mg)="0.01mol;" n(Cu)=0.02mol.所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為0.02:0.01=2:1.（3）1120mL混合氣體的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的物質(zhì)的量是x,則N2O4的物質(zhì)的量是(0.05-x)mol.根據(jù)電子守恒可得x+2(0.05-x)= 0.06mol.解得x=0.04mol.對于氣體來說，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比。所以NO2的體積分數(shù)是(0.04mol÷0.05mol)×100%=80%。
考點：考查守恒法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

起始濃度（ mol/L）
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)
甲
1
2
0
0
乙
4
8
0
0
丙
0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                               。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度？
（2）NO，NO2在標準狀況下體積各為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：
（  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設(shè)計實驗方案進行探究。
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：                                       
【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）上圖C裝置的作用是                                                           
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：                                               
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為               
A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（7分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________________。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________，
由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是： _________________。
（3）蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是__________。
②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學認為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管
 		操作
 		現(xiàn)象
 
①
 		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
 		溶液為黃色
 
②
 		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
 		溶液為黃色
 
 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
(1)甲同學認為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
乙同學認為應(yīng)該補做實驗，才能得出甲同學的結(jié)論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：
操作
 		現(xiàn)象
 
 
 		 
 
 
(2)該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設(shè)是否成立。
操作
 		現(xiàn)象
 
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液
 		靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色
 
 
丙同學認為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：
操作
 		現(xiàn)象
 
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
 		靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色
 
 
你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了使AlCl3溶液中的Al3＋離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是

A．NaOH溶液　　B．KOH溶液C．鹽酸 　　　D．氨水

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同步練習冊答案