3．下列物質能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　　）
①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 ①活性炭具有吸附性；
②過氧化鈉具有 強的氧化性，能夠氧化有機色素；
③氯水中次氯酸具有強的氧化性，能夠氧化有機色素；
④漂白粉中次氯酸根離子具有強的氧化性，能氧化有機色素；
⑤臭氧具有強的氧化性，能氧化有機色素．

解答 解：①活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，故①錯誤；
②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，故②正確；
③氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，故③正確；
④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，運用了次氯酸的強氧化性，故④正確；
⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，故⑤正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關物質用途的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．還原產(chǎn)物為CH3COOH
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
C．Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應物和生成物
D．若把該反應設計從成原電池，則負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
容器　溫度/k　物質的起始濃度/mol•L-1　CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　0　0　0.100.025
A．該反應的正反應吸熱
B．達到平衡時，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的兩倍
C．達到平衡時，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的兩倍
D．達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的敘述中，正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構體
B．正丁烷的二氯代物有6種
C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使酸性重鉻酸鉀變色原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對于太陽能、生物質能和氫能的利用的說法不正確的是（　�。�
A．芒硝晶體（Na2SO4•10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能
B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質能
C．生活、生成中大量應用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}
D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，增強了市民的環(huán)保意識

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列基團的名稱：

-C═C-		─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質用途的描述不符合事實的是（　　）
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B．甲醛可用作食品防腐劑
C．鋁制容器可以貯運濃硝酸D．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)60%．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．

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