【題目】某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）“氧化”的目的是_____________。檢驗Fe3+的方法是______________。

（3）濾渣I的主要成份________。溶于酸的反應(yīng)方程式______________。

（4）②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

【答案】Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O 將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素 取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+ SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-（或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-）

【解析】

煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有 、 、 ，然后過濾，得到的濾渣I為SiO2，向濾液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為 ，向溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為 、 、 、 ，過濾得到的濾液中含有NaCl，向濾渣中加入過量NaOH溶液，Al（OH）3溶解，其余沉淀不溶解，過濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3，濾液中含有NaAlO2，向濾液中通入二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為 （或 ），然后過濾得到Al（OH）3，濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

（1）酸浸過程中金屬氧化物都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化物，主要離子反應(yīng)方程式為 ，

故答案為：；

（2）鐵離子易水解生成沉淀且需要的pH較小，將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；鐵離子用KSCN溶液檢驗，其檢驗方法是：取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全，

故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+；

（3）通過以上分析知，濾渣I的成分為SiO2，SiO2只能和HF發(fā)生反應(yīng) 故答案為：SiO2；；

（4）通過以上分析知，轉(zhuǎn)化時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（或），故答案為：（或）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯誤的是(　　)

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－

D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（ ）

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完。

(1)關(guān)于合金的下列說法正確的有________。

A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C．鎂鋁熔成合金的過程是一個化學過程

D．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低

E．合金具備金屬的特性

(2) 該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g、________g。

(3) 反應(yīng)中共收集到標況下的氫氣的體積為___________L。

(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F為某增香劑前驅(qū)體，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）B中除羥基外，其他含氧官能團的名稱為________，確定是否存在這些官能團，常用的檢測手段是________（填字母）。

a.核磁共振氫譜法b.質(zhì)譜法

c.紅外光譜法d.X一射線衍射法

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為________，設(shè)置該步驟的目的是________。

（4）寫出由D生成E的化學方程式：________。

（5）寫出一種同時滿足下列四個條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

a.屬于芳香族化合物，不存在“—O—O—”結(jié)構(gòu)；

b.lmol該物質(zhì)最多消耗5molNaOH,且與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)最多可生成22.4LCO2(標準狀況），

c.核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫．

（6）參照上述合成路線，寫出以為原料制備的合成路線：________。（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某組甲乙同學進行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗，請回答下列問題：

（1）甲同學發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

　　　　　　實驗

混合溶液　　　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈___色，實驗E中的金屬呈___色；

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。

（2）乙同學為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：

① 由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快，主要原因是__________________________________________________________。

② 由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法 1: 燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為 CaSO3,再氧化為CaSO4。

已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1

b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1

c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_____________。

②方法 2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ,再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500 ,則溶液的pH 為_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C =S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+ H2( g ) H2S(g) +CO(g) △H > 0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b. 化學平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d. 形成 2 mol H-S 鍵的同時形成 1 mol H-H 鍵

②T℃時 ，在恒容的密閉容器中 ，將定量的CO和H2S 混合加熱并達到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,則該溫度下反應(yīng) COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常數(shù)K __________。T1℃ 時，向容積為 10 L 的恒容密閉容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),達到平衡時 COS 的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與 Mn2+ 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物質(zhì)的量為_____________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(4)NaHS 可用作處理含 Hg2+的污水的沉淀劑，已知 25℃時，反應(yīng) Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常數(shù) K=l.75×l038 ,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,則Ksp(HgS) =__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________

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