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下列反應的離子方程式正確的是（   ）
A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-====Fe2S3
C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+
C
A選項中缺少與Ba2+起反應的離子方程式。
B選項中Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++S2-====2Fe2++S↓。
C選項中無氣體放出，說明被還原為，離子方程式符合書寫要求。
D選項中由于鹽酸比H2S酸性強，且HCl能溶解FeS，故D項中反應不能發(fā)生。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

《環(huán)球科學》2009年第9期: 高溫超導 “鐵”的飛躍,對鐵基超導體的研究尋找室溫超導體提供線索。下列有關鐵及其化合物的說法不正確的是（  ）
A．鐵元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族
B．常溫下，鐵不與濃硫酸或濃硝酸的反應
C．鐵與水蒸汽在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
D．可以用化合反應制備Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是除去雜質所需加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(    )
 
A
B
C
D
X
FeCl2
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度均為1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。
①反應完畢后，溶液中一定含有_____________陽離子，為_____________mol，一定沒有?_____________?陽離子；
②固體物質干燥后，其中一定有_____________，與反應前加入鐵粉質量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液一定含有_____________陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量范圍是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某人設想利用①3FeCl2+4H2O====Fe3O4+6HCl+H2
 ②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2 ③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2
這三個反應（反應條件均略去）的聯合與循環(huán)，來生產能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（   ）
A．O2B．Cl2
C．HClD．H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產。若從海底黑煙囪附近的礦產物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：
2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S……………………………  ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………    ②
Cu2O＋FeS─→Cu2S＋FeO………………………………   ③
2FeS＋3O2＋SiO2─→2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2─→2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O─→6Cu +SO2 ………………………………  ⑥ 
下列有關說法不正確的是
A．上述反應均屬于氧化還原反應B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠
C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石D．反應④轉移12e－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（   ）
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（   ）
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質不能由組成它的兩種元素單質經點燃或加熱直接化合而得到的是(    )
A．FeSB．Fe3O4
C．FeCl2D．FeCl3

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