Question

10．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH_（甲）＞pH_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V_（甲）＜ V_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；
（5）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）A．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，但c（H⁺）減小，故A正確；
B．氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則c（H⁺）與c（CH₃COOH）的比值增大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，則c（H⁺）•c（OH^-）不變，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子濃度減小，氫氧根濃度增加，則c（OH^-）與c（H⁺）的比值增加，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)；
另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，醋酸根濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量減小，醋酸分子的物質(zhì)的量增加，因此溶液中c（H⁺）與c（CH₃COOH）的比值將減小，
故答案為：向右；減��；
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，即稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，則稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙），
故答案為：＞；
（4）醋酸是弱酸，在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸，則取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙），
故答案為：＜；
（5）電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-，故B正確；
醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則CH₃COOH與少量碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根而弱于碳酸，則HClO與少量碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-，
故答案為：B；2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡常數(shù)和酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識(shí)，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確酸堿混合的定性判斷方法．