【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是
A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
【答案】C
【解析】
試題若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同?赡娣磻(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率,催化劑加快反應(yīng)速率,則a1<a2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,則加催化劑時(shí)達(dá)到平衡的反應(yīng)速率大,所以b1<b2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,則t1>t2;陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同;綜上所述②④⑤⑦說法正確,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示:
(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是______________。
(2)最大沉淀量是______________g。
(3)B點(diǎn)表示的意義是______________。
(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。
(5)當(dāng)所得沉淀量為0.39克時(shí),用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
實(shí)驗(yàn)探究一:學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,__________________________________,則說明裝置A的氣密性良好。
(2)下列實(shí)驗(yàn)步驟中,正確的操作順序是____________(填序號(hào))。
①打開止水夾;②熄滅C處的酒精噴燈;③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾;④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;⑤收集氫氣并驗(yàn)純
實(shí)驗(yàn)探究二:
(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是 ______。
A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
D.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3
另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:____________________。
實(shí)驗(yàn)探究三:
(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g,測(cè)得濾液中Fe2+有2.000mol,則樣品中n(Cu2O)=________________________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是鐵元素組成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
(1)分別寫出X、Y的化學(xué)式______、______。
(2)寫出FeO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性,分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的反應(yīng)的離子方程式。
離子方程式 | |
氧化性 | ____________________ (一個(gè)即可) |
還原性 | ____________________ (一個(gè)即可) |
(4)某同學(xué)預(yù)測(cè)Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng),為驗(yàn)證預(yù)測(cè),他結(jié)合資料信息,選擇了兩種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),確認(rèn)了反應(yīng)的發(fā)生。
資料:部分硫化物的溶解性表(室溫)
陰離子 陽(yáng)離子 | S2- |
Na+ | 溶 |
Fe3+ | 不 |
Fe2+ | 不 |
選取的試劑是______和______;可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是:_________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰(信號(hào))。
(2)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①________________;②CH3CH2CH=CHCH3________________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱:
①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】锎是錒系中的一種元素,1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個(gè)中子,在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 中,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 B. 和互為同位素
C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
試回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式),還原劑是____________(寫化學(xué)式)。
(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①離子方程式:________________。
②化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O,試完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫)
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
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