【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (部分反應(yīng)條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為________,C與D在高溫下反應(yīng),引發(fā)該反應(yīng)需要加入的兩種試劑是________________________(填名稱)。
(2)寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式:____________________________,________________________________。
(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
【答案】 A13++3e-=Al 鎂帶、氯酸鉀 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
【解析】試題分析:由題意知,A是氧化鋁、D是氧化鐵,由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以推斷B是氧氣、C是鋁、E是鐵、F是氯化亞鐵、G是氫氧化亞鐵、H是偏鋁酸鈉、I是氯化鋁或氫氣、J是氫氧化鐵。
(1)電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為A13++3e-=Al,C與D在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),引發(fā)該反應(yīng)需要加入的兩種試劑是鎂帶、氯酸鉀。
(2)G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;訪反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因:________________。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________,否定乙的依據(jù)是________________。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:____________________。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________。
丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。電解一段時(shí)間后,若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味,D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問題:
(1)已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,則A極為電源的_________極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)為___________________________;
(2)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________;
(3)電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________;
(4)電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合,用陽離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)(填“C”或“D”);
(5)若電路上有0.2mol電子的電量通過,則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,完成以下填空:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72 L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ,下列關(guān)系按由大到小排序
A.體積大。___________________ B.質(zhì)量大。________________
C.密度大小:___________________D.原子數(shù)目:_________________
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為_____________,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
(3)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為________
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_________
(5)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_________,Cl的物質(zhì)的量濃度為________
(6)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等
相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為____________;氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________
在0℃和101kPa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是________L
若1gN2含a個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____________
由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO)= 0.6 mol/L,則c(K+)為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成的氫氣的總量,可采用的方法是( 。
A. 加入適量的6mol/L的硫酸 B. 適當(dāng)加熱
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,以下說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍,則②是磷脂
C. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原
D. 若③為生物大分子,則一定被甲基綠染成綠色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由甲醇蒸氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0.
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。
A.單位時(shí)間內(nèi)有3nmolH—H鍵斷裂,同時(shí)又有2nmolO—H鍵斷裂
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A.升高溫度B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
③已知該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.198,若使K的值變?yōu)?,應(yīng)采取的措施是___________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.恒壓加入一定量H2
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積不變),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=__________mol/L
(4)用CO2和天然氣可以制備CO和H2,CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則壓強(qiáng)P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2=3MPa,則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =_____MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香蕉果實(shí)成熟過程中,果實(shí)中的貯藏物不斷代謝轉(zhuǎn)化,香蕉逐漸變甜。圖A中 Ⅰ、Ⅱ 兩條曲線分別表示香蕉果實(shí)成熟過程中兩種物質(zhì)含量的變化趨勢。取成熟到第X天和第Y天的等量香蕉果肉,分別加等量的蒸餾水制成提取液。然后在a、b試管中各加5 mL第X天的提取液,在c、d試管中各加5 mL第Y天的提取液,如圖B所示。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)在a、c試管中各加入等量碘液后,a管呈藍(lán)色,與a管相比c管的顏色更____,兩管中被檢測的物質(zhì)是____,圖A中表示這種物質(zhì)含量變化趨勢的曲線是____。
(2)在b、d試管中各加入等量的本尼迪特試劑,熱水浴中加熱2~3 min后,b管呈紅黃色,與b管相比d管的顏色更____,兩管中被檢測的物質(zhì)是____,圖A中表示這種物質(zhì)含量變化趨勢的曲線是____。
(3)已知乙烯利能增加細(xì)胞內(nèi)乙烯(能促進(jìn)果實(shí)成熟)的含量。如果在第X天噴施乙烯利,從第X天開始曲線Ⅰ將呈現(xiàn)出____(“加快”或“減慢”)下降的趨勢,曲線Ⅱ?qū)⒊尸F(xiàn)出____(“加快”或“減慢”)上升的趨勢。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol固體活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表,下列說法正確的是
溫度 | C(s)/mol | NO/mol | N2/mol | CO2/mol |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)為0.25
C. 335℃與200℃時(shí)相比,活化分子個(gè)數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化能及焓變均大
D. 200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡時(shí),NO的百分含量將增大
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