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宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列說法正確的是

A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1e-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次（3月）階段檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”）陽極的電極反應式是_________________。

（2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物；以HCl-NH4Cl為電解質榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的c(H+)=_____（假設電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二開學質檢（3月）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為：_________________________________

（Ⅱ）現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸溶液的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗燒堿標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

25.00

0.50

25.12

24.62

2

25.00

 /

  /

  /

3

25.00

5.00

29.58

24.58

（2）實驗中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_______作指示劑。用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。

（3）下圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_______mL。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c (HCl) = _____________ 。
（5）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二開學質檢（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A. 化合反應一定是放熱反應

B. 化學反應一定有物質變化，不一定有能量變化

C. 吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

D. 放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一（3月）開學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，其中正確的組別是

X

Y

Z

A

FeCl2溶液 

FeCl3

KSCN溶液

B

 FeCl2溶液 

CuCl2

Zn粉

C

Fe2(SO4)3溶液

 FeSO4 

C12

D

 Fe粉     

A1粉 

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一（3月）開學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三3月聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質，它和其他鹵素在單質及化合物的制備與性質上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________

②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。

③又已知25 ℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________________

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A. 電子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

B. 電子排布式（4C）1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量根據(jù)構造原理，原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D. 電子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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