（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱       。
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案______________________________________________________________________。
（1）Hg、Ag       該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)。
（2）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
3Zn+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+
說明：若寫出：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，Zn+2H+=Zn2++H2↑給2分。若只寫出Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+給1分。寫化學(xué)方程式也可以。
（3）①Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)入放A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。
（1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：
編號(hào)
操作方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
 
探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B
放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘并用植物油液封
 
C
 
探究鐵在有空氣和水時(shí)的生銹情況
（2）一周后，編號(hào)為________的試管中的鐵釘最易生銹。證明鐵生銹的條件是：                                                               。
（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在新疆吐魯番比安裝在昆明滇池海埂大壩              （填“更易”或“更難”）生銹。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。
在實(shí)驗(yàn)開始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì)。試回答：（有編號(hào)的必須填編號(hào)）
（1）A中分液漏斗盛放的試劑是          。
（2）B中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）E（啟普發(fā)生器）中盛有的兩種試劑是                 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（4）如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時(shí)，在D中反應(yīng)的離子方程式是                                                    。
（5）D的作用是                      ，C的作用是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是                                                        。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同。
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na2CO3時(shí)，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO3固體時(shí)，乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          。
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對(duì)。丁同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進(jìn)方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個(gè)容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的          溶液。
（2）要測(cè)定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請(qǐng)簡(jiǎn)述其中一種方案（寫出簡(jiǎn)要步驟及要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某課外活動(dòng)小組以膽礬為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I、測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量：
測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作 ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計(jì)造成誤差的原因可能有   
                                                    （提出兩點(diǎn)可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)

（1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實(shí)驗(yàn)后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（按實(shí)驗(yàn)先后填寫字母順序）               。然后進(jìn)一步證明該固體為氧化銅。
a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量
（2）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是                 ；若不同意，說明理由                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．
（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．
（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO2中混有少許CO2”這個(gè)問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
請(qǐng)回答：
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                。
②若要達(dá)到此目的，可以在：(填所提供試劑編號(hào))
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型——取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。
(1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，屬于______________反應(yīng)。
(2)由苯制取硝基苯：____________________________，屬于______________反應(yīng)。
(3)由苯制取環(huán)己烷：____________________________，屬于______________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”實(shí)驗(yàn)時(shí)，隨機(jī)抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)只含NaCl，準(zhǔn)確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量             ；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               ；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度               ；
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠(chéng)信商品”。

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同步練習(xí)冊(cè)答案