Question

如圖是元素周期表，其中有十種元素．請回答下列問題：

（1）在這十種元素中，核外電子各層都滿足2n²個的元素名稱是

 

；寫出元素 ⑩在周期表中的位置

 

，其最高價氧化物對應水化物的溶液顯

 

（填強酸、弱酸、強堿、弱堿）性；畫出⑨的離子結構示意圖

 

．
（2）比較①③⑥的原子半徑大�。�

 

（用元素符號表示）；③⑤⑧的離子半徑由小到大的順序是

 

（用離子符號表示）．
（3）比較①⑧⑨的氫化物的穩(wěn)定性：

 

（用化學式表示）；這十種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是

 

（寫化學式）．
（4）③與⑤所形成的化合物中，有一種既含離子鍵又含有共價鍵，其化學式為

 

，在該物質中，陰離子和陽離子的個數(shù)比為

 

．
（5）寫出⑥的單質分別與⑤、⑨的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式：

 

、

 

；寫出①、⑦的單質發(fā)生置換反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Ne、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ba，
（1）稀有氣體核外電子各層都滿足2n²個；由⑩的位置可知，處于第六周期ⅡA族；氫氧化鋇溶液是強堿溶液；Cl^-離子質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；最高價氧化物對應水化物的酸性最強是高氯酸；
（4）Na與O所形成的化合物中既含離子鍵又含有共價鍵的是過氧化鈉；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應生成高氯酸鋁與水；碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅與CO．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Ne、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ba，
（1）稀有氣體Ne核外電子各層都滿足2n²個；由⑩的位置可知，處于第六周期ⅡA族；氫氧化鋇溶液是強堿溶液；Cl^-離子質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為，
故答案為：氖；第六周期ⅡA族；強堿；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞O；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na⁺＜O^2-＜S^2-，
故答案為：Al＞C＞O；Na⁺＜O^2-＜S^2-；
（3）非金屬C＜S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞CH₄；最高價氧化物對應水化物的酸性最強是高氯酸，
故答案為：HCl＞H₂S＞CH₄；HClO₄；
（4）Na與O所形成的化合物中既含離子鍵又含有共價鍵的是過氧化鈉，化學式為：Na₂O₂，由過氧根離子與鈉離子構成，陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：2，
故答案為：Na₂O₂；1：2；
（5）鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
鋁與高氯酸反應生成高氯酸鋁與氫氣，離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅與CO，化學反應方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側重基礎知識的鞏固，注意元素周期律的理解掌握．