現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是(      )
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
C

試題分析：溶液①為單一的醋酸溶液，所以溶液中有CH3COO-、H+、OH- 3種離子，因此A選項不滿足電荷守恒，A錯誤；溶液①、②等體積混合，則酸堿恰好完全中和生成醋酸鈉，但是由于等體積混合，體積增大，得到的c(CH3COO- )< 0.1mol·L－1 ，但是由于物料守恒，所得溶液有c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)，所以B錯誤，C正確；溶液①、③等體積混合，溶液呈酸性，因此c(H+)> c(OH-)，而c(Na+)< c(CH3COO-)，所以D錯誤，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國《時代周刊》評選出2008年十大科技發(fā)現(xiàn)，其中之一是鳳凰號火星探測器在火星北極發(fā)現(xiàn)了水．下列有關(guān)水的說法中正確的是（　�。�
A．水能溶解很多有機物和無機物
B．水可以作燃料
C．水在化學反應中一定作氧化劑
D．水是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCl2D．MgCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是
A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體
B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體
C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體
D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是(     )
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是
c(HCO3—)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸)：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______________(填編號)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH�、贑H3COOH　③HCN�、蹾ClO
⑤H2SO4　⑥HClO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應的離子方程式______________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案