Question

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．Bⁿ⁺和C^（n+1）+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素．D^n-、E^（n-1）-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出這五種元素的元素符號
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

；E．

 

．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）比較A、B、C、D、E的半徑大小

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al．其中H為非金屬元素，所以A為H．由于C為兩性元素，則Bⁿ⁺、C^（n+1）+分別為Mg²⁺、Al³⁺．由于n=2，則D^n-、E^（n-1）-分別為S^2-、Cl^-．因此A、B、C、D、E分別為H、Mg、Al、S、Cl．A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大，其半徑減小．據(jù)此可以解題．

解答： 解：（1）短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al．其中H為非金屬元素，所以A為H．由于C為兩性元素，則Bⁿ⁺、C^（n+1）+分別為Mg²⁺、Al³⁺．由于n=2，則D^n-、E^（n-1）-分別為S^2-、Cl^-．因此A、B、C、D、E分別為H、Mg、Al、S、Cl，A、B、C、D、E的元素符號依次是H　Mg　Al　S　Cl，
故答案為：H　Mg　Al　S　Cl；
 （2）E為氯元素，E的單質(zhì)為氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）A是氫元素，B為鎂元素，C為鋁元素，D為硫元素，E為氯元素，其中H在第一周期，半徑最小，而Mg　Al　S　Cl 都在第二周期，且原子序數(shù)依次遞增，所以它們的半徑關(guān)系為：r_（A）＜r_（E）＜r_（D）＜r_（C）＜r_（B），
故答案為：r_（A）＜r_（E）＜r_（D）＜r_（C）＜r_（B）．

點評：本題解題的關(guān)鍵點在于C元素及n值的確定，其它問題則比較容易解決，總體難度較�。�